As atrações que se formam entre átomos durante a formação de compostos são principalmente devidas a forças eletrostáticas . Essas forças surgem da interação entre os núcleos carregados positivamente e os elétrons carregados negativamente dos átomos.

Aqui está um colapso dos principais tipos de atrações envolvidas:

* Ligação iônica : Isso envolve a transferência completa de elétrons de um átomo para outro. O átomo que perde elétrons se torna um íon carregado positivamente (cátion), enquanto o átomo que ganha elétrons se torna um íon carregado negativamente (ânion). Esses íons carregados opostos se atraem fortemente, formando um vínculo iônico.
* ligação covalente: Isso envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. Os elétrons compartilhados são atraídos pelos núcleos carregados positivamente de ambos os átomos, criando uma forte ligação entre eles.
* ligação covalente polar: Nesse tipo de ligação covalente, os elétrons não são compartilhados igualmente entre os átomos. Isso ocorre porque um átomo possui uma eletronegatividade mais alta (uma medida de sua capacidade de atrair elétrons) que o outro. Isso cria uma carga positiva parcial em um átomo e uma carga negativa parcial no outro, resultando em uma molécula polar com um momento dipolar.
* ligação covalente não polar: Quando os elétrons são compartilhados igualmente entre átomos com eletronegatividade semelhante, uma ligação covalente não polar.
* ligação metálica: Nos metais, os elétrons externos são vagamente mantidos pelos átomos e podem se mover livremente por toda a estrutura metálica. Isso cria um "mar de elétrons" que envolve os íons metálicos carregados positivamente, mantendo -os unidos em uma forte ligação metálica.

Em resumo, as atrações que se formam entre átomos durante a formação de compostos são impulsionadas pelas forças eletrostáticas fundamentais entre os núcleos carregados positivamente e os elétrons carregados negativamente, e o tipo específico de atração depende da natureza dos átomos envolvidos.