O tetracloreto de silício (Sicl₄) tem um ponto de ebulição baixo (57,6 ° C) devido aos seguintes motivos:

* Forças intermoleculares fracas: Sicl₄ é uma molécula não polar devido à estrutura tetraédrica simétrica ao redor do átomo de silício. As principais forças intermoleculares presentes são as fracas forças de dispersão de Londres. Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons ao redor da molécula, resultando em atrações fracas entre moléculas.

* baixo peso molecular: O Sicl₄ tem um peso molecular relativamente baixo em comparação com muitos outros compostos. Moléculas menores têm menos área de superfície para interações intermoleculares, levando a atrações mais fracas e um ponto de ebulição mais baixo.

* ausência de ligação de hidrogênio: O Sicl₄ não exibe a ligação de hidrogênio, que é uma forte força intermolecular. A ausência de ligação de hidrogênio contribui ainda mais para o ponto de ebulição inferior.

Por outro lado, compostos com forças intermoleculares fortes, como ligação de hidrogênio ou interações dipolo-dipolo, tendem a ter pontos de ebulição mais altos. Por exemplo, a água (H₂O) tem um ponto de ebulição de 100 ° C devido à forte ligação de hidrogênio entre suas moléculas.

em resumo: A combinação de forças fracas de dispersão em Londres, baixo peso molecular e falta de ligação de hidrogênio resulta no ponto de ebulição baixo do tetracloreto de silício.