Veja como calcular a massa de NACL necessária para elevar o ponto de ebulição da água em 2,00 graus Celsius:

1. Entenda o conceito de elevação do ponto de ebulição

A elevação do ponto de ebulição é uma propriedade coligativa, o que significa que depende do número de partículas de soluto em uma solução, não o tipo específico de soluto. A equação para a elevação do ponto de ebulição é:

ΔT _B =I * k <sub>b * m

Onde:

* ΔT B é a elevação do ponto de ebulição (2,00 ° C neste caso)
* Eu é o fator Van't Hoff, representando o número de íons que um soluto se dissocia (NACL se dissocia em 2 íons:Na⁺ e Cl⁻, então i =2)
* K B é a constante de elevação do ponto de ebulição molal para a água (0,512 ° C/m)
* M é a molalidade da solução (moles de soluto por quilograma de solvente)

2. Resolva a molalidade (M)

Reorganize a equação para resolver a molalidade:

M =ΔT B / (i * k b )
M =2,00 ° C / (2 * 0,512 ° C / m)
M =1,953 m

3. Calcule moles de NaCl

Como a molalidade é moles de soluto por quilograma de solvente, podemos calcular as moles de NaCl:

Moles de NaCl =molalidade * massa de solvente (em kg)
Moles de NaCl =1,953 m * 1.000 kg
toupeiras de NaCl =1,953 toupeiras

4. Converter toupeiras em gramas

Use a massa molar de NaCl (58,44 g/mol) para converter toupeiras em gramas:

massa de NaCl =moles de nacl * massa molar de NaCl
massa de NaCl =1,953 moles * 58,44 g/mol
massa de NaCl ≈ 114 g

Portanto, aproximadamente 114 gramas de NaCl precisariam ser dissolvidos em 1.000 kg de água para aumentar o ponto de ebulição em 2,00 graus Celsius.</sub>