Veja como calcular o número de átomos de nitrogênio em 10,2 g de nitrato de cobre (ii):

1. Determine a fórmula de nitrato de cobre (ii):

* Cobre (ii) tem uma carga +2 (Cu²⁺).
* O nitrato tem uma carga -1 (não).
* Para equilibrar as cobranças, precisamos de dois íons nitratos para cada íons de cobre (ii). A fórmula é Cu (no₃) ₂.

2. Calcule a massa molar de cobre (ii) nitrato:

* Cu:63,55 g/mol
* N:14.01 g/mol (x2 porque existem dois átomos de nitrogênio)
* O:16,00 g/mol (x6 porque existem seis átomos de oxigênio)
* Massa molar =63,55 + (14,01 x 2) + (16,00 x 6) =187,57 g/mol)

3. Calcule o número de moles de cobre (ii) nitrato:

* Moles =massa / massa molar
* Moles =10,2 g / 187,57 g / mol =0,0544 mol

4. Calcule o número de moles de átomos de nitrogênio:

* Como existem dois átomos de nitrogênio por unidade de fórmula de nitrato de cobre (II), existem duas vezes mais moles de átomos de nitrogênio que moles de nitrato de cobre (II).
* Moles de nitrogênio =0,0544 mol Cu (no₃) ₂ * 2 mol N / 1 mol Cu (no₃) ₂ =0,1088 mol N

5. Calcule o número de átomos de nitrogênio:

* Use o número de Avogadro (6,022 x 10²³ átomos/mol) para converter moles em átomos.
* Número de átomos de nitrogênio =0,1088 mol n * 6,022 x 10²³ átomos/mol =6,55 x 10²² átomos

Portanto, existem aproximadamente 6,55 x 10²² de átomos de nitrogênio em 10,2 g de cobre (ii) nitrato.