Veja como desenhar o diagrama de Lewis para fluoreto de cloro (CLF):

1. Conte os elétrons de valência:

* O cloro (CL) possui 7 elétrons de valência.
* A fluorina (F) possui 7 elétrons de valência.
* Total Valence Electrons:7 + 7 =14

2. Determine o átomo central:

* O cloro é menos eletronegativo que a fluorina, tornando -o o átomo central.

3. Conecte os átomos com ligações únicas:

* Coloque uma única ligação (dois elétrons) entre os átomos de cloro e fluorina:Cl-F

4. Distribua os elétrons restantes:

* O cloro agora possui 6 elétrons ao redor (2 na ligação e 4 sem ligação).
* A fluorina também possui 6 elétrons ao redor (2 na ligação e 4 não-ligação).

5. Verifique a regra do octeto:

* Tanto o cloro quanto o flúor agora têm 8 elétrons ao seu redor, satisfazendo a regra do octeto.

A estrutura de Lewis:

`` `
..
:Cl:
|
F:
..
`` `

Pontos de chave:

* O átomo de cloro possui três pares solitários de elétrons.
* O átomo de fluorina possui três pares solitários de elétrons.
* A ligação única entre os átomos de cloro e fluorina é uma ligação covalente polar, com o átomo de flúor sendo ligeiramente mais eletronegativo.