Embora todos os átomos de um elemento específico compartilhem o mesmo número de prótons (definindo seu número atômico), eles podem ser diferentes de duas maneiras principais:

1. Número de nêutrons (isótopos):

* isótopos são átomos do mesmo elemento que têm um número diferente de nêutrons.
* Essa diferença na contagem de nêutrons leva a uma massa atômica diferente .
* Por exemplo, o carbono-12 (¹²C) possui 6 nêutrons, enquanto o carbono-14 (¹⁴c) possui 8 nêutrons.
* A maioria dos elementos existe na natureza como misturas de isótopos.

2. Níveis de energia de elétrons (estado excitado):

* elétrons pode ocupar diferentes níveis de energia dentro de um átomo.
* Se um elétron absorve energia, pode saltar para um nível de energia mais alto, tornando -se excitado .
* Esse estado excitado é temporário e o elétron acabará retornando ao seu estado fundamental, liberando a energia absorvida como luz ou calor.
* Embora não altere a identidade do átomo, essa diferença no nível de energia eletrônica pode afetar o comportamento e a reatividade do átomo.

em resumo:

* número atômico (número de prótons) define o elemento.
* Número de nêutrons (isótopos) afeta a massa do átomo.
* Níveis de energia eletrônica (estado excitado) influencia a reatividade e o comportamento do átomo.

Essas variações são o que dá origem à diversidade de átomos em um único elemento, levando a diferentes propriedades e aplicações.