Veja como determinar a fórmula empírica:

1. Suponha uma amostra de 100 g

* Isso facilita os cálculos. Temos 29,6 g de oxigênio e 70,4 g de flúor.

2. Converter gramas em toupeiras

* Divida a massa de cada elemento por sua massa molar:
* Oxigênio:29,6 g / 16,00 g / mol =1,85 mol
* Fluorina:70,4 g / 19,00 g / mol =3,71 mol

3. Encontre a proporção molar

* Divida cada número de moles pelo menor número de toupeiras (1,85 mol neste caso):
* Oxigênio:1,85 mol / 1,85 mol =1
* Fluorina:3,71 mol / 1,85 mol =2

4. Escreva a fórmula empírica

* A proporção molar nos diz a taxa de número inteiro mais simples de átomos no composto. A fórmula empírica é de₂ .