Isso está correto! Aqui está uma quebra de ionização de água e seu equilíbrio:

ionização de água

* O processo: As moléculas de água (H₂O) podem ionizar espontaneamente, o que significa que elas se separam em um íon hidrogênio (H⁺) e um íon hidróxido (OH⁻). Este processo é reversível.
* A equação:
2h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
(Esta equação é frequentemente simplificada para h₂o (l) ⇌ h⁺ (aq) + oh⁻ (aq), mas é importante lembrar que h⁺ realmente existe como o íon hidrônio, h₃o⁺, em solução)

Equilíbrio

* quantidades iguais: Em água pura, a taxa de ionização é igual à taxa de re-associação. Isso significa que, em equilíbrio, a concentração de íons de hidrogênio (H⁺) é igual à concentração de íons hidróxidos (OH⁻).
* kw: O produto de íons constante para a água, KW, representa este equilíbrio:
* Kw =[h⁺] [oh⁻] =1,0 x 10⁻vio a 25 ° C
* ph e poh: As escalas de pH e POH são baseadas na concentração de íons hidrogênio e hidróxido, respectivamente. Na água pura, o pH e o POH são 7.

Importância do equilíbrio

Este equilíbrio dinâmico é crucial para:

* Mantendo o equilíbrio do pH: As concentrações iguais de H⁺ e OH⁻ ajudam a manter a água neutra.
* reações ácidas-base: Alterações na concentração de H⁺ ou OH⁻ podem mudar o equilíbrio, impactando a acidez ou alcalinidade de uma solução.

Pontos -chave

* A água ioniza e re-avaliada constantemente.
* O equilíbrio resulta em concentrações iguais de H⁺ e OH⁻ em água pura.
* Esse equilíbrio é fundamental para a compreensão da química ácida-base.