Os metais reagem com não metais devido a uma diferença fundamental em suas configurações de elétrons e na maneira como elas alcançam a estabilidade.

Aqui está um colapso:

* metais: Os metais tendem a perder elétrons para obter uma concha estável e cheia de elétrons. Eles têm relativamente poucos elétrons em sua concha externa, facilitando a desistência deles. Esse processo resulta na formação de íons carregados positivamente (cátions).

* não metais: Os não metais, por outro lado, tendem a ganhar elétrons para obter uma concha estável e cheia de elétrons. Eles têm um grande número de elétrons na concha externa e estão perto de ter uma concha completa. Esse processo resulta na formação de íons carregados negativamente (ânions).

A força motriz da reação:

A atração entre íons com carga oposta é a força motriz por trás da reação entre metais e não metais. Quando um átomo de metal perde um elétron e um átomo não metálico ganha um elétron, os íons resultantes são fortemente atraídos um pelo outro, formando uma ligação iônica.

Exemplo:

Considere a reação entre sódio (Na, um metal) e cloro (Cl, um não metal).

* O sódio possui um elétron em sua concha externa e o perde prontamente para formar um íon Na+.
* O cloro possui sete elétrons em sua concha externa e ganha prontamente um elétron para formar um cliário.
* Os íons Na+ e Cl-resultantes são atraídos um pelo outro, formando um composto iônico chamado cloreto de sódio (NaCl), também conhecido como sal de mesa.

Resumo:

Em essência, os metais reagem com não metais porque podem obter uma configuração eletrônica mais estável transferindo elétrons. Essa transferência resulta na formação de íons com carga oposta que são atraídos um pelo outro, formando uma ligação iônica.