So₃ é mais ácido que So₂.

Aqui está o porquê:

* Estado de oxidação: SO₃ tem enxofre em um estado de oxidação mais alto (+6) em comparação com SO₂ (+4). Estados de oxidação mais alta geralmente levam a ácidos mais fortes.
* polaridade e força de união: As ligações de enxofre-oxigênio em SO₃ são mais polares e mais fortes que as do SO₂. Esse aumento da polaridade facilita para o SO₃ doar um próton (H+) e atuar como um ácido.
* Estabilidade da base do conjugado: A base conjugada de SO₃ (SO₃²⁻) é mais estável que a base conjugada de SO₂ (SO₃²⁻). Essa estabilidade se deve à delocalização da carga negativa sobre vários átomos de oxigênio em SO₃²⁻.

em resumo: O estado de oxidação mais alto de enxofre, aumento da polaridade da ligação e maior estabilidade da base do conjugado em SO₃ contribuem para sua maior acidez em comparação com SO₂.