Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Crcl₃ (aq) + 3agno₃ (aq) → 3agcl (s) + cr (não ₃) ₃ (aq)

2. Determine as massas molares dos compostos relevantes:

* Crcl₃:158,36 g/mol
* AGCL:143,32 g/mol

3. Calcule as moles de AgCl produzidas:

* Moles de agCl =(massa de agCl) / (massa molar de agcl)
* Toupeiras de AgCl =75,0 g / 143,32 g / mol =0,523 mol

4. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar as toupeiras de CRCL₃ necessárias:

* A partir da equação equilibrada, 1 mole de crcl₃ produz 3 moles de AgCl.
* Toupeiras de crcl₃ =(moles de agCl) / 3
* Toupeiras de crcl₃ =0,523 mol / 3 =0,174 mol

5. Calcule a massa de CRCL₃ necessária:

* Massa de crcl₃ =(moles de crcl₃) * (massa molar de crcl₃)
* Massa de crcl₃ =0,174 mol * 158,36 g/mol = 27,6 g

Portanto, 27,6 gramas de cloreto de cromo III são necessários para produzir 75,0 g de cloreto de prata.