O gás cloreto de hidrogênio (HCl) não é um bom condutor de eletricidade . Aqui está o porquê:

* Falta de transportadoras de cobrança livre: O gás cloreto de hidrogênio existe como moléculas individuais, com uma ligação covalente entre os átomos de hidrogênio e cloro. Isso significa que não há elétrons ou íons livres prontamente disponíveis para transportar uma corrente elétrica.
* Natureza não polar: O HCl é uma molécula polar, mas no estado gasoso, as moléculas estão distantes e sua polaridade não leva a uma separação significativa da carga. Isso impede a formação de uma corrente elétrica.

No entanto, as coisas mudam quando o cloreto de hidrogênio se dissolve na água:

* Formação de íons: O HCl se dissolve prontamente na água e a reação produz íons hidrônios (H3O+) e íons de cloreto (Cl-). Esses íons são livres para se mover e podem conduzir eletricidade.
* eletrólito forte: A alta concentração de íons em uma solução aquosa de HCL o torna um eletrólito forte, o que significa que conduz a eletricidade muito bem.

em resumo:

* hcl gasoso: Não é um bom condutor de eletricidade.
* HCl aquoso: Um forte condutor de eletricidade.