Os metais tendem a reagir com uma variedade de elementos, mas são mais reativos com:

Não -metais:

* oxigênio: Esta é uma reação muito comum, formando óxidos metálicos. Por exemplo, o ferro reage com oxigênio para formar ferrugem (óxido de ferro).
* halogênios (flúor, cloro, bromo, iodo): Os metais reagem com halogênios para formar halogenetos de metal. Por exemplo, o sódio reage com cloro para formar cloreto de sódio (sal de mesa).
* enxofre: Os metais reagem com enxofre para formar sulfetos de metal. Por exemplo, o cobre reage com o enxofre para formar sulfeto de cobre.
* fósforo: Os metais reagem com fósforo para formar fosfídios metálicos. Por exemplo, o cálcio reage com o fósforo para formar fosfeto de cálcio.

Outros metais:

* metais menos reativos: Os metais podem deslocar outros metais menos reativos de seus compostos. Essa é a base de muitas reações químicas importantes, como a extração de metais de seus minérios. Por exemplo, o ferro pode deslocar o cobre do sulfato de cobre.

ácidos:

* ácidos fortes: Muitos metais reagem com ácidos fortes, como ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H2SO4), para formar sais de metal e gás hidrogênio. Por exemplo, o zinco reage com ácido clorídrico para formar cloreto de zinco e gás hidrogênio.

Nota: A reatividade dos metais varia muito. Os metais alcalinos como sódio e potássio são extremamente reativos, enquanto metais nobres como ouro e platina não são muito reativos.

As reações específicas que um metal passará dependerá de vários fatores, incluindo:

* O tipo de metal: Diferentes metais têm propriedades químicas diferentes.
* A natureza do outro elemento: Alguns elementos são mais reativos que outros.
* As condições da reação: Temperatura, pressão e presença de outras substâncias podem influenciar o resultado de uma reação.