Você está perguntando sobre a mudança de entalpia de dissolver o nitrato de amônio (NH₄no₃) na água, não um "fator de energia". A mudança de entalpia refere -se ao calor absorvido ou liberado durante um processo químico ou físico.

Aqui está o porquê:

* Endotérmico vs. Exotérmico: A dissolução de nitrato de amônio na água é um endotérmico processo. Isso significa que o calor é absorvido pelo ambiente, fazendo a solução parecer fria.
* mudança de entalpia (ΔH): A mudança de entalpia para dissolver o nitrato de amônio na água é positivo . Um ΔH positivo indica uma reação endotérmica.
* fatores que afetam a mudança de entalpia: A mudança de entalpia da dissolução de nitrato de amônio na água é influenciada por:
* Energia de rede: A energia que mantém os íons unidos no nitrato de amônio sólido.
* Energia de hidratação: A energia liberada quando os íons são cercados por moléculas de água.

Calculando a mudança de entalpia:

Você pode encontrar a mudança de entalpia da dissolução de nitrato de amônio na água experimentalmente ou procurá -la em uma tabela de referência.

Nota: É importante distinguir entre "mudança de entalpia" e "fator de energia". A mudança de entalpia quantifica o fluxo de calor, enquanto o "fator de energia" é um termo menos específico que pode ter significados diferentes em diferentes contextos.