A entalpia da formação de benzeno não é não endotérmica . Na verdade é exotérmico .

Aqui está o porquê:

* benzeno é uma molécula altamente estável. Os elétrons delocalizados no anel benzeno criam uma estrutura de ressonância que contribui para sua estabilidade.
* A entalpia da formação é a mudança de calor quando uma toupeira de um composto é formada a partir de seus elementos em seus estados padrão. No caso do benzeno, os estados padrão são carbono sólido (grafite) e hidrogênio gasoso.
* A formação de benzeno libera energia, indicando um processo exotérmico. Essa liberação de energia é devida à formação de fortes ligações C-C e C-H na molécula de benzeno, que mais do que compensa a energia necessária para quebrar as ligações nos reagentes (grafite e hidrogênio).

Portanto, a entalpia de formação de benzeno é negativa, indicando uma reação exotérmica.

É importante observar que, embora a entalpia da formação de benzeno seja exotérmica, a combustão do benzeno é altamente exotérmica. Isso ocorre porque o processo de combustão envolve a quebra de ligações C-C e C-H e a formação de ligações mais fracas com oxigênio, liberando uma quantidade significativa de energia.