Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

N₂ (g) + 3h₂ (g) → 2NH₃ (g)

2. Determine a proporção molar:

A equação equilibrada nos diz que 1 mole de n₂ reage para produzir 2 moles de NH₃.

3. Converter gramas de nh₃ em toupeiras:

* Encontre a massa molar de NH₃:(14,01 g/mol N) + (3 * 1,01 g/mol H) =17,04 g/mol)
* Divida a massa de NH₃ por sua massa molar:1,7 g nh₃ / 17,04 g / mol =0,1 mol nh₃

4. Calcule moles de n₂:

* Use a proporção molar da equação equilibrada:(0,1 mol NH₃) * (1 mol N₂ / 2 mol nh₃) =0,05 mol N₂

5. Converta moles de n₂ em gramas:

* Encontre a massa molar de N₂:2 * 14,01 g/mol =28,02 g/mol
* Multiplique moles de n₂ por sua massa molar:0,05 mol n₂ * 28,02 g/mol =1,4 g n₂

Portanto, 1,4 gramas de n₂ devem reagir à forma 1,7 gramas de NH₃.