Eis por que o cloro é um gás à temperatura ambiente, enquanto o cloreto de sódio é um sólido:

* Forças intermoleculares: O tipo e a força das forças intermoleculares entre as moléculas determinam o estado de matéria de uma substância.

* cloro (cl₂): As moléculas de cloro são mantidas juntas pelas fracas forças de dispersão de Londres. Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons, levando a atrações fracas. Como essas forças são fracas, as moléculas de cloro podem se separar facilmente, tornando -o um gás à temperatura ambiente.

* cloreto de sódio (NaCl): O cloreto de sódio é um composto iônico. É formado através de uma forte atração eletrostática entre íons de sódio carregados positivamente (Na⁺) e íons de cloreto carregados negativamente (CL⁻). Essas ligações iônicas são muito mais fortes que as forças intermoleculares no cloro. Essa atração forte mantém os íons firmemente embalados em uma estrutura de treliça de cristal, tornando o cloreto de sódio um sólido à temperatura ambiente.

* Estrutura molecular:

* cloro: O cloro existe como uma molécula diatômica (Cl₂). O tamanho relativamente pequeno e a natureza não polar da molécula contribuem para as fracas forças intermoleculares.

* cloreto de sódio: O cloreto de sódio forma uma estrutura tridimensional da rede de cristal. As fortes ligações iônicas se estendem por toda a estrutura, mantendo os íons firmemente no lugar.

em resumo: As fortes ligações iônicas no cloreto de sódio criam uma estrutura rígida e sólida, enquanto as forças intermoleculares fracas no cloro permitem que ele exista como um gás à temperatura ambiente.