O cloreto de sódio (NaCl) é um melhor condutor de eletricidade em seu estado fundido do que em seu estado sólido devido aos seguintes motivos:

Estado sólido:

* Lattice iônico: No estado sólido, a NACL existe como uma estrutura cristalina com uma treliça iônica rígida. Os íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-) são fortemente mantidos em posições fixas por forças eletrostáticas fortes.
* sem transportadoras de cobrança gratuitas: Os íons estão trancados no lugar e não podem se mover livremente. Portanto, não há transportadoras de cobrança móvel para transportar uma corrente elétrica.
* isolador: Como resultado, o NACL sólido atua como um isolador, impedindo o fluxo de eletricidade.

Estado fundido:

* Estado líquido: Quando a NACL derrete, a treliça iônica quebra e os íons ficam livres para se mover aleatoriamente.
* portadores de cobrança gratuitos: Esses íons em movimento livre atuam como transportadores de cobrança. Quando uma diferença de potencial é aplicada, os íons de sódio carregados positivamente migram para o eletrodo negativo e os íons cloreto carregados negativamente migram para o eletrodo positivo.
* Condutor: O movimento desses íons constitui uma corrente elétrica, tornando a NaCl fundida um bom condutor de eletricidade.

em resumo:

A diferença de condutividade surge da diferença na mobilidade dos íons. No estado sólido, os íons são imóveis, enquanto no estado fundido, eles são livres para se mover, permitindo o fluxo de corrente elétrica.