O íon de amônio (NH₄⁺) normalmente forma solúvel sais. É um equívoco comum que os sais de amônio são insolúveis.

Aqui está o porquê:

* íon de amônio é um cátion pequeno e altamente carregado: Isso o torna fortemente atraído por ânions em solução, levando a fortes laços iônicos.
* compostos iônicos com amônio são geralmente solúveis: A forte atração entre amônio e ânions supera as forças que mantêm os íons unidos na treliça de cristal, fazendo com que os sais se dissolvam prontamente na água.

Exceções:

Embora a maioria dos sais de amônio seja solúvel, existem algumas exceções notáveis:

* hexacloroplatinato de amônio (iv) [(NH₄) ₂ [ptcl₆]]: Este sal é amarelo, cristalino e relativamente insolúvel em água. Foi historicamente usado na análise de íons de potássio.
* tetrafenilborato de amônio [(NH₄) [b (c₆h₅) ₄]]: Este composto também é relativamente insolúvel em água. É usado na química analítica para precipitar o potássio e outros grandes cátions.

Ponto de chave:
A solubilidade dos sais de amônio é geralmente alta, tornando -os prontamente solúveis em água. As poucas exceções são principalmente sais específicos e complexos usados ​​para fins analíticos.