Você está certo em ficar curioso sobre isso! Embora possa parecer contra -intuitivo, o ácido etanóico (ácido acético) * é * um ácido mais forte na amônia líquida do que em uma solução aquosa. Aqui está o porquê:

Entendendo a força do ácido

* Brønsted-Lowry Definição: Um ácido é uma substância que doa um próton (H+).
* Força: É mais provável que um ácido mais forte doe seu próton. Isso depende da estabilidade da base do conjugado formada após o doado.

Por que o ácido etanóico é mais forte em amônia líquida

1. o papel do solvente: O solvente desempenha um papel crucial na determinação da força do ácido. Água e amônia têm habilidades diferentes para estabilizar a base conjugada.
2. basicidade da amônia: A amônia líquida é uma base mais forte que a água. Isso significa que possui uma afinidade maior para prótons (H+).
3. Estabilização da base do conjugado: Quando o ácido etanóico perde um próton na amônia líquida, o íon acetato (CH3coo-) é formado. O solvente de amônia estabiliza efetivamente o íon acetato, formando ligações de hidrogênio, tornando a desprotonação mais favorável.
4. Efeito da água: Em uma solução aquosa, o íon acetato é menos estabilizado por moléculas de água. Isso torna menos favorável para o ácido etanóico doar seu próton na água.

em resumo

O aumento da basicidade da amônia líquida, em comparação com a água, leva a uma maior estabilização do íon acetato. Essa estabilização facilita para o ácido etanóico doar seu próton, tornando -o um ácido mais forte na amônia líquida.

Ponto de chave: A força relativa de um ácido não é absoluta, mas depende do solvente em que é dissolvido.