A transferência de um elétron entre um átomo de sódio e um átomo de cloro ocorre devido à diferença na sua eletronegatividade e seu desejo de obter uma configuração estável de elétrons. Aqui está um colapso:

Eletronegatividade:

* sódio (Na) tem uma baixa eletronegatividade, o que significa que tem uma atração fraca para os elétrons.
* cloro (cl) possui uma alta eletronegatividade, o que significa que tem uma forte atração para elétrons.

Configuração estável de elétrons:

* sódio tem um elétron de valência em sua concha mais externa. Perder esse elétron o deixaria com uma concha externa completa, tornando -o estável como o nobre néon de gás.
* cloro tem sete elétrons de valência em sua concha mais externa. Ganhar um elétron completaria sua concha externa, tornando -o estável como o nobre argônio a gás.

A transferência:

Quando os átomos de sódio e cloro se aproximam, a forte atração do cloro para elétrons puxa o elétron de valência único do sódio. Esta transferência resulta em:

* íon de sódio (Na+) :O sódio perde um elétron, tornando -se um íon carregado positivamente.
* Ion cloreto (Cl-) :O cloro ganha um elétron, tornando -se um íon carregado negativamente.

formação de ligação iônica:

Os íons de carga oposta, Na+ e Cl-, são então atraídos um pelo outro através de uma força eletrostática, formando uma ligação iônica. Essa ligação resulta na formação de cloreto de sódio (NaCl), comumente conhecido como sal de mesa.

em resumo:

A transferência de um elétron do sódio para o cloro é acionada pela diferença na eletronegatividade, com a atração mais forte do cloro para elétrons permitindo que ele "roubasse" o elétron do sódio. Ambos os átomos alcançam configurações estáveis ​​de elétrons, resultando na formação de uma ligação iônica.