Aqui está o detalhamento de como determinar quais elementos reagiriam com dois átomos de sódio para formar um composto iônico:

Compreendendo compostos iônicos

Os compostos iônicos se formam quando um metal (como sódio) transfere elétrons para um não -metal, criando íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions). Essas cargas opostas atraem, formando uma forte ligação eletrostática.

sódio (Na)

* O sódio está no grupo 1 da tabela periódica, o que significa que possui um elétron de valência que perde prontamente para obter um octeto estável. Isso forma um cátion A +1 (Na +).

cálcio (CA)

* O cálcio está no grupo 2, o que significa que possui dois elétrons de valência que pode perder, formando um cátion de +2 (Ca2 +).

oxigênio (O)

* O oxigênio está no grupo 16, o que significa que precisa de mais dois elétrons para obter um octeto estável. Forma um ânion -2 (o2-).

nitrogênio (n)

* O nitrogênio está no grupo 15, o que significa que precisa de mais três elétrons para obter um octeto estável. Ele forma um ânion -3 (n3-).

Determinando as reações

Para formar um composto iônico com dois átomos de sódio (2NA+), precisamos de um não -metal que possa aceitar dois elétrons.

* cálcio (CA) não é uma escolha adequada. O cálcio é um metal e formará seus próprios compostos iônicos.
* nitrogênio (n) não é uma escolha adequada. O nitrogênio requer três elétrons, portanto, dois átomos de sódio não seriam suficientes para formar um composto neutro.
* oxigênio (O) é a escolha adequada. Dois átomos de sódio (2NA+) podem transferir seus elétrons para um átomo de oxigênio (O2-) para formar um composto neutro:

2NA + O → Na2O (óxido de sódio)

em resumo: O oxigênio é o único elemento da sua lista que pode reagir com dois átomos de sódio para formar um composto iônico, óxido de sódio (Na2O).