h₂o (água) é mais polar que HCl (cloreto de hidrogênio). polaridade é uma medida da distribuição desigual da densidade de elétrons em uma molécula. Quanto mais desigual a distribuição, mais polar a molécula.
fatores que contribuem para a maior polaridade da água (h₂o): *
Diferença de eletronegatividade mais forte: O oxigênio (O) é significativamente mais eletronegativo que o hidrogênio (H), criando uma grande diferença na densidade de elétrons entre o átomo de oxigênio e os átomos de hidrogênio.
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Geometria molecular dobrada: A forma dobrada da molécula de água permite uma maior separação de carga entre o átomo de oxigênio e os dois átomos de hidrogênio, resultando em um momento dipolo mais forte.
fatores que contribuem para a menor polaridade do cloreto de hidrogênio (HCl): *
menor diferença de eletronegatividade: Enquanto o cloro (CL) é mais eletronegativo que o hidrogênio (H), a diferença de eletronegatividade é menor que a entre oxigênio e hidrogênio.
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geometria molecular linear: A forma linear da molécula de HCl reduz a separação de carga, resultando em um momento dipolar mais fraco.
Conclusão: A combinação de uma maior diferença de eletronegatividade e uma geometria molecular dobrada faz da água (H₂O) uma molécula mais polar que o cloreto de hidrogênio (HCl).
