A diferença no estado de matéria entre CO2 e CS2 à temperatura ambiente se deve principalmente à força das forças intermoleculares .

* CO2 (dióxido de carbono):
* CO2 é uma molécula linear com duas ligações polares C =O. No entanto, a molécula é não polar Porque os dipolos de Bond se cancelam.
* As forças intermoleculares dominantes em CO2 são fracas Forças de dispersão de Londres . Essas forças são relativamente fracas porque a molécula é pequena e não polar.
* Como resultado, o CO2 existe como um gás à temperatura ambiente.

* CS2 (dissulfeto de carbono):
* CS2 também é uma molécula linear com duas ligações polares C =S. No entanto, a molécula é polar Porque os dipolos de Bond não se cancelam completamente.
* Além das forças de dispersão de Londres, o CS2 também exibe interações dipolo-dipolo Devido à sua natureza polar. Essas forças são mais fortes que as forças de dispersão de Londres.
* As forças intermoleculares mais fortes no CS2 levam a um ponto de ebulição mais alto e, portanto, existe como um líquido à temperatura ambiente.

Outros fatores:

* peso molecular: O CS2 tem um peso molecular mais alto que o CO2, o que também contribui para forças intermoleculares mais fortes.
* Polarizabilidade: Os átomos de enxofre são mais polarizáveis ​​que os átomos de oxigênio, levando a forças de dispersão de Londres mais fortes no CS2.

Em resumo, as forças intermoleculares mais fortes no CS2 devido à sua natureza polar e maior peso molecular resultam em um ponto de ebulição mais alto e um estado líquido à temperatura ambiente, ao contrário do CO2, que existe como gás devido às suas fracas forças intermoleculares.