ki (iodeto de potássio) tem um ponto de ebulição mais alto que a água.

Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares: O KI é um composto iônico, o que significa que possui fortes atrações eletrostáticas entre seus íons de potássio carregados positivamente (K+) e íons de iodeto carregados negativamente (I-). Essas ligações iônicas fortes exigem muita energia para quebrar, levando a um ponto de ebulição alto.

* ligação de hidrogênio da água: A água, embora tenha um ponto de ebulição relativamente alto devido à ligação de hidrogênio entre suas moléculas, ainda possui forças intermoleculares mais fracas em comparação com as ligações iônicas no KI.

Pontos de ebulição:

* Água:100 ° C (212 ° F)
* Ki:1330 ° C (2426 ° F)

Portanto, o KI tem um ponto de ebulição significativamente mais alto que a água.