A declaração está parcialmente correta. Embora o hidrogênio e o hélio sejam considerados gases ideais à temperatura ambiente e pressão comum, o dióxido de enxofre (SO₂) não é um gás ideal sob essas condições. Aqui está o porquê:

* suposições de gás ideais: Os gases ideais são construções teóricas que seguem regras específicas:
* Forças intermoleculares insignificantes: Partículas nos gases ideais não interagem entre si, o que significa que não têm atração ou repulsão.
* Volume de partículas insignificantes: O volume das partículas de gás é insignificante em comparação com o volume do recipiente.

* Por que o dióxido de enxofre se desvia: As moléculas de dióxido de enxofre são polares (têm uma extremidade positiva e negativa), levando a forças intermoleculares mais fortes (interações dipolo-dipolo) em comparação com hidrogênio e hélio. Essas forças fazem com que as moléculas se juntam, afetando seu comportamento e fazendo -as se desviar do comportamento ideal do gás.

em resumo:

* hidrogênio e hélio: Esses elementos existem como átomos únicos, que não são polares e têm forças intermoleculares extremamente fracas. Isso os torna mais próximos do comportamento ideal do gás à temperatura ambiente e pressão.
* dióxido de enxofre: Devido à sua polaridade e forças intermoleculares mais fortes, o dióxido de enxofre se desvia do comportamento ideal do gás à temperatura e pressão ambiente.

Nota importante: Mesmo os gases ideais podem se desviar do comportamento ideal em altas pressões ou baixas temperaturas . Sob essas condições, as suposições de forças intermoleculares insignificantes e volume de partículas se tornam menos válidas.