O enxofre forma íons ganhando elétrons. Aqui está como:

* configuração de elétrons de enxofre: O enxofre (s) possui 16 elétrons, com a configuração de elétrons:2, 8, 6. Isso significa que possui 6 elétrons em sua concha mais externa (casca de valência).
* Estabilidade: Os átomos tendem a ser mais estáveis ​​quando têm uma concha externa completa, como os gases nobres. Para o enxofre, isso significa ter 8 elétrons em sua concha de valência.
* Ganhando elétrons: Para alcançar a estabilidade, o enxofre pode ganhar 2 elétrons. Isso preenche sua concha de valência e oferece uma configuração estável de elétrons como o argônio (2, 8, 8).
* Formação do íon sulfeto: Ao ganhar 2 elétrons, o enxofre fica negativamente carregado, formando o íon sulfeto (S 2- ).

em resumo:

* O enxofre tem 6 elétrons de valência.
* Ele ganha 2 elétrons para obter um octeto estável.
* Isso resulta na formação do íon sulfeto (S 2- ).