Você está certo em ficar um pouco confuso! Aqui está o colapso:

* massa atômica vs. massa de isótopos: A massa atômica listada na tabela periódica é uma média ponderada das massas de todos os isótopos que ocorrem naturalmente desse elemento. Não é a massa de nenhum isótopo único.
* isótopos: Os isótopos de um elemento têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons. Isso significa que eles têm massas atômicas diferentes.
* isótopos de bromo: O bromo tem dois isótopos principais:
* bromo-79: Responsável por cerca de 50,69% do bromo que ocorre naturalmente. Possui 35 prótons e 44 nêutrons.
* bromo-81: Respondo por cerca de 49,31% do bromo que ocorre naturalmente. Possui 35 prótons e 46 nêutrons.

Por que 79.9 amu?

A massa atômica de bromo (79,9 AMU) é calculada tomando a média ponderada das massas desses dois isótopos:

* (0,5069 * 79 AMU) + (0,4931 * 81 AMU) =79,9 AMU

The Key Takeaway: A tabela periódica lista a massa média de um elemento, não a massa de qualquer isótopo específico. Enquanto o bromo possui isótopos com massas próximas a 79 e 81 AMU, não há um isótopo que ocorra naturalmente com exatamente 80 AMU.