CH3NH2 (metilamina) tem um ponto de ebulição mais alto que o CH3CH3 (etano). Aqui está o porquê:

* ligação de hidrogênio: A metilamina (CH3NH2) pode formar ligações de hidrogênio. O átomo de nitrogênio no grupo amina (NH2) possui um par único de elétrons que pode formar uma ligação de hidrogênio com um átomo de hidrogênio em outra molécula. Essa forte interação intermolecular requer mais energia para quebrar, levando a um ponto de ebulição mais alto.

* forças de van der Waals: O etano (CH3CH3) exibe apenas forças mais fracas de van der Waals (forças de dispersão de Londres) devido à sua natureza não polar. Essas forças são mais fracas que as ligações de hidrogênio.

em resumo: A capacidade da metilamina de formar ligações de hidrogênio, uma força intermolecular mais forte em comparação com as forças de van der Waals em etano, resulta em um ponto de ebulição mais alto para a metilamina.