Você está perguntando sobre as forças que causam cloreto de sódio (NaCl, sal de mesa) se dissolvendo na água. Aqui está um colapso:

As principais atrações:

* ligações iônicas em NaCl: O cloreto de sódio é um composto iônico. Isso significa que é mantido unido por fortes atrações eletrostáticas entre íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons de cloreto carregados negativamente (CL-).
* ligações de hidrogênio na água: As moléculas de água são polares, o que significa que têm uma extremidade ligeiramente positiva (perto dos átomos de hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (perto do átomo de oxigênio). Essas cargas opostas permitem que as moléculas de água formem ligações de hidrogênio entre si.

Como a dissolução acontece:

1. Moléculas de água envolvidas: Quando o NACL é adicionado à água, as moléculas de água polar são atraídas pelos íons carregados. As extremidades positivas das moléculas de água envolvem os íons cloreto (Cl-), enquanto as extremidades negativas envolvem os íons de sódio (Na+).
2. quebrar títulos iônicos: Essas atrações entre moléculas de água e íons são fortes o suficiente para superar as ligações iônicas que mantêm o cristal de NaCl unido.
3. hidratação: As moléculas de água efetivamente "protegem" os íons um do outro, mantendo -os separados e dissolvidos na solução.

em resumo:

As atrações que resultam na dissolução de cloreto de sódio na água são:

* A atração entre as moléculas de água polar e os íons carregados de Nacl.
* A capacidade das moléculas de água de formar ligações de hidrogênio entre si.

Essas atrações são mais fortes que as ligações iônicas dentro do cristal de NaCl, levando à sua dissolução.