Quando um soluto não polar é introduzido em um solvente, o seguinte pode acontecer, dependendo da natureza do solvente:

1. Solvente não polar:

* dissolve: O soluto se dissolverá prontamente no solvente não polar devido ao princípio de "como se dissolve". Tanto o soluto quanto o solvente têm forças intermoleculares semelhantes, principalmente forças de van der Waals, que lhes permitem interagir e se misturar livremente. Exemplos incluem dissolução de petróleo na gasolina.

2. Solvente polar:

* não se dissolve: O soluto não se dissolverá significativamente em um solvente polar. Isso ocorre porque as forças intermoleculares do soluto não polar são mais fracas que as fortes ligações de hidrogênio ou interações dipolo-dipolo presentes no solvente polar. As moléculas de solvente preferem interagir entre si, em vez do soluto não polar. Exemplos incluem óleo que não se dissolve na água.

3. Solvente anfifílico:

* Parcialmente se dissolve: Alguns solutos não polares podem se dissolver parcialmente em solventes anfifílicos (com peças polares e não polares). Isso ocorre porque a parte não polar do solvente pode interagir com o soluto, enquanto a parte polar pode interagir com as moléculas de água circundantes. É assim que o sabão e os detergentes funcionam, com suas caudas não polares interagindo com graxa e suas cabeças polares interagindo com a água.

Princípios -chave:

* "Como se dissolve como": Os solutos tendem a se dissolver melhor em solventes com forças intermoleculares semelhantes.
* Forças intermoleculares: A força e o tipo de forças intermoleculares entre moléculas de soluto e solvente determinam a solubilidade.

Exemplos:

* soluto não polar e solvente não polar: Óleo em gasolina
* soluto não polar e solvente polar: Óleo na água
* soluto não polar e solvente anfifílico: Grease em solução de sabão

Nota: Embora um soluto não polar possa não se dissolver totalmente em um solvente polar, ele ainda pode formar uma suspensão ou emulsão onde pequenas gotículas do soluto são dispersas por todo o solvente.