Esta pergunta é um pouco complicada porque compara duas classes diferentes de compostos:

* cloreto de metila (CH3Cl) é um halometano , o que significa que é um alcano com um átomo de cloro substituindo um átomo de hidrogênio.
* aldehyde é um grupo funcional contendo um grupo carbonil (C =O) ligado a um átomo de hidrogênio.

Você não pode comparar diretamente a polaridade de uma molécula específica como o cloreto de metila com toda a classe de aldeídos. Aqui está o porquê:

fatores de polaridade:

* diferença de eletronegatividade: Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre dois átomos, mais polar a ligação.
* Geometria molecular: A forma de uma molécula afeta a distribuição geral da carga. Se os momentos dipolares dos títulos individuais não cancelarem, a molécula terá um momento de dipolo líquido.

Comparação:

* cloreto de metila: A ligação C-Cl é polar porque o cloro é mais eletronegativo que o carbono. A molécula tem uma geometria tetraédrica, e os momentos dipolares não cancelam, fazendo com que o cloreto de metila A molécula polar .
* aldehydes: Os aldeídos contêm o grupo carbonil (C =O), que é polar devido à diferença de eletronegatividade entre carbono e oxigênio. A polaridade de aldeídos específicos depende do restante da molécula. Alguns aldeídos serão mais polares do que cloreto de metila, enquanto outros serão menos polares .

Conclusão:

Você não pode dizer definitivamente se o cloreto de metila é mais polar do que * todos * aldeídos. depende do aldeído específico que você está comparando.

Por exemplo:

* formaldeído (hcho) é um aldeído pequeno e simples com um forte momento dipolar, tornando -o mais polar do que cloreto de metila.
* butanal (CH3CH2CH2CHO) , um aldeído maior, pode ter um mais baixo polaridade geral que o cloreto de metila.

Para comparar a polaridade de moléculas específicas, você precisa considerar suas estruturas individuais e polaridades de ligação.