Aqui está a forma molecular de cada molécula, juntamente com o raciocínio:

1. Ph₃ (fosfina)

* Shape: Piramidal trigonal
* Raciocínio: O fósforo possui 5 elétrons de valência e forma 3 ligações únicas com átomos de hidrogênio e um par solitário. Isso leva a uma geometria de elétrons tetraédrica, mas uma forma molecular piramidal trigonal devido ao par solitário.

2. Ch₄ (metano)

* Shape: Tetraédrico
* Raciocínio: O carbono possui 4 elétrons de valência e forma 4 ligações únicas com átomos de hidrogênio. Isso leva a uma estrutura perfeitamente tetraédrica.

3. HCLO (ácido hipocloroso)

* Shape: Dobrado
* Raciocínio: O cloro possui 7 elétrons de valência, o oxigênio tem 6 e o ​​hidrogênio possui 1. O cloro forma uma ligação única com oxigênio e o oxigênio forma uma única ligação com hidrogênio. O cloro possui 3 pares solitários e o oxigênio possui 2 pares solitários. Isso leva a uma geometria de elétrons tetraédrica em torno do oxigênio, mas uma forma molecular dobrada devido aos pares solitários.

4. N₂ (gás nitrogênio)

* Shape: Linear
* Raciocínio: O nitrogênio possui 5 elétrons de valência e cada átomo de nitrogênio forma uma ligação tripla com o outro átomo de nitrogênio. Isso leva a uma estrutura linear.

5. Ch₃nh₂ (metilamina)

* Shape: Piramidal trigonal (ao redor do átomo de nitrogênio)
* Raciocínio: O carbono possui 4 elétrons de valência e forma 4 ligações únicas (3 com hidrogênio e 1 com nitrogênio). O nitrogênio possui 5 elétrons de valência e forma 3 ligações únicas (1 com carbono e 2 com hidrogênio) e possui 1 par solitário. Isso leva a uma geometria de elétrons tetraédrica em torno de nitrogênio, mas uma forma molecular piramidal trigonal devido ao par solitário.

6. H₂co (formaldeído)

* Shape: Planar trigonal
* Raciocínio: O carbono possui 4 elétrons de valência, forma duas ligações duplas (uma com oxigênio e outra com átomo de carbono) e duas ligações únicas com átomos de hidrogênio. Isso leva a uma geometria planar trigonal.

7. C₂h₂ (acetileno)

* Shape: Linear
* Raciocínio: O carbono possui 4 elétrons de valência e cada átomo de carbono forma uma ligação tripla com o outro átomo de carbono e uma única ligação com um átomo de hidrogênio. Isso leva a uma estrutura linear.

8. Ch₃cl (clorometano)

* Shape: Tetraédrico
* Raciocínio: O carbono possui 4 elétrons de valência e forma 4 ligações únicas (3 com hidrogênio e 1 com cloro). Isso leva a uma estrutura tetraédrica.

9. HCOOH (ácido fórmico)

* Shape: Planar (ao redor do carbono carbonil) e dobrado (ao redor do átomo de oxigênio)
* Raciocínio: O carbono possui 4 elétrons de valência e forma uma ligação dupla com oxigênio, uma única ligação com outro oxigênio e uma única ligação com hidrogênio. O oxigênio possui 6 elétrons de valência, forma uma ligação única com carbono e possui 2 pares solitários. Isso leva a uma geometria planar trigonal em torno do carbono carbonil e uma forma molecular dobrada ao redor do átomo de oxigênio.

10. HCN (cianeto de hidrogênio)

* Shape: Linear
* Raciocínio: O carbono possui 4 elétrons de valência e forma uma ligação tripla com nitrogênio e uma única ligação com hidrogênio. Isso leva a uma estrutura linear.

11. H₂o₂ (peróxido de hidrogênio)

* Shape: Não-planar, com cada átomo de oxigênio tendo uma forma dobrada.
* Raciocínio: Cada átomo de oxigênio possui 6 elétrons de valência e forma uma única ligação com outro átomo de oxigênio e uma única ligação com um átomo de hidrogênio. Isso leva a uma forma dobrada em torno de cada átomo de oxigênio devido à presença de dois pares solitários. A molécula geral não é planar devido à rotação ao redor da ligação oxigênio-oxigênio.