Os átomos de diferentes elementos diferem em sua estrutura atômica principalmente de três maneiras principais:

1. Número de prótons (número atômico):

* A diferença mais fundamental é o número de prótons no núcleo. Este número é chamado de número atômico e define o elemento.
* Por exemplo, todos os átomos de hidrogênio têm 1 próton, todos os átomos de carbono têm 6 prótons e todos os átomos de oxigênio têm 8 prótons.
* Alterar o número de prótons altera completamente o elemento.

2. Número de nêutrons (massa atômica):

* Embora o número de prótons seja constante para um determinado elemento, o número de nêutrons pode variar. Esta variação leva a isótopos , que são átomos do mesmo elemento com massas diferentes.
* Por exemplo, o carbono-12 possui 6 prótons e 6 nêutrons, enquanto o carbono-14 possui 6 prótons e 8 nêutrons.
* Diferentes isótopos do mesmo elemento têm as mesmas propriedades químicas, mas diferentes propriedades físicas devido à sua diferença de massa.

3. Número de elétrons (configuração eletrônica):

* O número de elétrons em um átomo é geralmente igual ao número de prótons, mantendo a neutralidade elétrica.
* Os elétrons estão dispostos em níveis de energia específicos (conchas) e níveis sub -bosques (orbitais) ao redor do núcleo. Este arranjo é chamado de configuração eletrônica .
* A configuração eletrônica determina as propriedades químicas do átomo, como sua reatividade e os tipos de ligações que ele pode formar.

em resumo:

* Número atômico define o elemento e determina o número de prótons.
* massa atômica é afetado pelo número de nêutrons e pode variar dentro de um elemento.
* Configuração eletrônica determina o comportamento químico de um elemento descrevendo o arranjo de elétrons.

Essas diferenças na estrutura atômica explicam por que os elementos têm propriedades distintas e se comportam de maneira diferente nas reações químicas.