Em uma treliça de metal, os íons metálicos carregados positivamente estão cercados por um pool de elétrons delocalizados .

Aqui está o porquê:

* ligação metálica: Os metais formam um tipo único de ligação chamado ligação metálica. Nesse tipo de ligação, os elétrons de valência dos átomos de metal não estão fortemente ligados a nenhum átomo específico. Em vez disso, eles ficam delocalizados, o que significa que podem se mover livremente por toda a rede.
* mar de elétrons: Este mar de elétrons delocalizados age como uma cola, mantendo os íons carregados positivamente juntos em uma estrutura regular e repetida chamada rede.
* Condutividade: Essa livre circulação de elétrons é o que oferece aos metais suas propriedades características, como excelente condutividade elétrica e térmica.

Pense assim:imagine os íons positivos como mármores fixos e os elétrons delocalizados como um fluido que os cercam, permitindo que eles se movam livremente e interajam entre si.