Vamos explorar as tendências no pH para soluções aquosas de cloreto ao longo do período 3 da tabela periódica.

Entendendo o relacionamento

* Cloretos de metal e hidrólise: Quando cloretos metálicos (como NaCl, mgcl₂, alcl₃) se dissolvem na água, os cátions de metal podem interagir com moléculas de água. Essa interação pode levar à hidrólise, onde o cátion metal atrai elétrons do átomo de oxigênio da água, enfraquecendo a ligação O-H. Os íons H⁺ resultantes contribuem para a acidez.
* Cloretos e hidrólise não -metal: Os cloretos não -metal (como sicl₄, pcl₃, scl₂) reagem vigorosamente com água, produzindo soluções ácidas. A reação envolve a formação de oxoácidos (como hclo₄, h₃po₄, h₂so₄), que são ácidos fortes.

Período 3 Tendências

1. cloreto de sódio (NaCl): NaCl é um sal neutro; Sua solução não é ácida nem básica. Os íons de sódio (Na⁺) não hidrolisam significativamente.

2. cloreto de magnésio (mgcl₂): As soluções MGCL₂ são ligeiramente ácidas. O íon mg²⁺ é um ácido de Lewis mais fraco em comparação com Al³⁺, mas ainda passa por alguma hidrólise para liberar íons H.

3. cloreto de alumínio (alcl₃): As soluções Alcl₃ são ácidas. O íon Al é um forte ácido de Lewis. Ele hidrolisa prontamente, liberando uma quantidade significativa de íons H, tornando a solução ácida.

4. tetracloreto de silício (sicl₄): Sicl₄ reage violentamente com água, produzindo ácido clorídrico (HCl) e ácido silícico (h₄sio₄). Essa reação leva a uma solução muito ácida.

5. tricloreto de fósforo (PCL₃): PCL₃ reage com água para formar ácido fosforoso (h₃po₃) e ácido clorídrico (HCl). A solução resultante é ácida.

6. dicloreto de enxofre (Scl₂): Scl₂ reage com água para formar ácido sulfuroso (H₂so₃) e ácido clorídrico (HCl). A solução é ácida.

Observações -chave

* A acidez aumenta da esquerda para a direita: À medida que você se move pelo período 3, a acidez das soluções de cloreto geralmente aumenta. Isso ocorre porque o caráter metálico dos elementos diminui, levando a uma maior acidez de Lewis dos cátions metálicos e reações de hidrólise mais vigorosas com a água.
* cloretos não -metal são altamente ácidos: Os cloretos não -metal reagem com água para produzir ácidos fortes, resultando em soluções altamente ácidas.

Nota importante: A acidez dessas soluções depende de fatores como concentração e temperatura. Essas tendências fornecem uma visão geral.