Veja como o cloreto de cálcio (CACL₂) interage com moléculas de água:

íons de cálcio (ca²⁺):

* Atração pelo oxigênio: Os íons de cálcio carregados positivamente (Ca²⁺) são fortemente atraídos pelos átomos de oxigênio carregados negativamente nas moléculas de água (H₂O). Isso ocorre devido à atração eletrostática, onde cargas opostas atraem.

íons cloreto (CL⁻):

* Atração ao hidrogênio: Os íons cloreto carregados negativamente (CL⁻) são atraídos pelos átomos de hidrogênio carregados positivamente nas moléculas de água (H₂O). Novamente, isso se deve à atração eletrostática.

Geral:

* O cloreto de cálcio se dissolve na água porque as fortes atrações eletrostáticas entre os íons e as moléculas de água superam as ligações iônicas que mantêm o composto CaCl₂ juntos.
* Este processo de dissolução é chamado hidratação e as moléculas de água envolvem os íons, formando uma concha de hidratação.

Visualizando a interação:

Imagine as moléculas de água como pequenos ímãs. A extremidade do oxigênio de cada molécula de água tem uma carga ligeiramente negativa, enquanto a extremidade do hidrogênio tem uma carga ligeiramente positiva.

* Os íons cálcio (positivos) são atraídos para as extremidades de oxigênio (negativas) das moléculas de água.
* Os íons cloreto (negativos) são atraídos para as extremidades de hidrogênio (positivas) das moléculas de água.

Essa forte interação faz com que o cloreto de cálcio se separe e se dissolva na água.