A energia necessária para quebrar os títulos em 1 mol de um composto químico é chamado de entalpia de ligação ou entalpia de dissociação de ligação .

Aqui está um colapso:

* entalpia de Bond: Essa é a energia média necessária para quebrar um tipo específico de ligação em uma molécula de fase gasosa. É um valor positivo, porque a energia precisa ser colocada para quebrar o vínculo.
* entalpia de dissociação de títulos: Essa é a energia necessária para quebrar uma ligação específica em uma molécula e pode variar dependendo da molécula específica e do ambiente.

Pontos de chave:

* unidades : A entalpia de títulos e a entalpia de dissociação de títulos são geralmente expressos em quilojoules por mole (kj/mol) .
* Média: A entalpia de títulos é um valor médio, pois a energia real necessária para quebrar um vínculo específico pode variar um pouco.
* Fase gasosa: As entalpias de ligação são tipicamente medidas na fase gasosa, pois as interações intermoleculares em líquidos e sólidos podem afetar os pontos fortes da união.
* Prevendo reações: As entalpias de ligação podem ser usadas para estimar a mudança de entalpia (absorvida ou liberada pelo calor) durante uma reação química.

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