Você está perguntando sobre a entalpia da neutralização , que é a mudança de calor que ocorre quando uma toupeira de água é formada pela reação de um ácido e uma base forte.

Aqui está um colapso:

* A reação: Uma reação típica de neutralização envolve um ácido forte (como HCl) reagindo com uma base forte (como NaOH) para produzir sal e água. Por exemplo:
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

* Mudança de entalpia: A mudança de entalpia (ΔH) para esta reação é exotérmica , o que significa que o calor é liberado. Isso ocorre porque a formação das fortes ligações iônicas nas moléculas de sal e água é mais energeticamente favorável que as ligações no ácido e na base.

* Calor de neutralização: O calor da neutralização geralmente está em torno de -57 kJ/mol de água produzida. Esse valor pode variar um pouco, dependendo do ácido e base específicos utilizados.

Pontos de chave:

* O calor da neutralização é um valor negativo porque representa a liberação de calor (processo exotérmico).
* Supõe -se geralmente que seja constante para reações que envolvem ácidos fortes e bases fortes, porque a mudança de calor se deve principalmente à formação de água, não ao ácido ou base específica.
* As reações envolvendo ácidos ou bases fracos terão diferentes calor dos valores de neutralização devido à contribuição da entalpia de ionização do ácido ou base fraca.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre a entalpia da neutralização ou qualquer outra reação específica!