O FMI (forças intermoleculares) presente no dióxido de enxofre (SO2) são interações dipolo-dipolo e Forças de dispersão de Londres .

Aqui está o porquê:

* Interações dipolo-dipolo: O dióxido de enxofre é uma molécula polar. O átomo de enxofre é mais eletronegativo que os átomos de oxigênio, levando a uma carga positiva parcial no átomo de enxofre e cargas negativas parciais nos átomos de oxigênio. Isso cria um momento de dipolo permanente dentro da molécula, que permite atrações dipolares-dipoles entre moléculas SO2 vizinhas.

* Forças de dispersão de Londres: Estes estão presentes em todas as moléculas, incluindo SO2. Eles surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons, criando dipolos temporários que induzem dipolos nas moléculas vizinhas. Essas atrações temporárias são mais fracas que as interações dipolo-dipolo, mas ainda são significativas para contribuir para a força geral do FMI.

Nota importante: Embora o SO2 tenha uma geometria molecular dobrada, ele não exibe ligação de hidrogênio. A ligação de hidrogênio requer um átomo de hidrogênio diretamente ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou fluorina. No SO2, o átomo de hidrogênio não está diretamente ligado a nenhum desses átomos.