Aqui está a quebra da diferença entre o número de massa e o número atômico:
Número atômico *
Definição: O número de prótons no núcleo de um átomo.
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Significado: *
Identificador exclusivo: Define o elemento. Todos os átomos de um determinado elemento têm o mesmo número atômico. Por exemplo, todos os átomos de carbono têm um número atômico de 6.
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determina o comportamento químico: O número de prótons determina o número de elétrons em um átomo neutro, que por sua vez governa as propriedades químicas do átomo.
Número de massa *
Definição: O número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.
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Significado: *
massa atômica aproximada: O número de massa está muito próximo da massa atômica do átomo (medida em unidades de massa atômica, ou AMU). No entanto, a massa atômica real pode variar um pouco devido à presença de isótopos.
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identifica isótopos: Os átomos do mesmo elemento podem ter um número diferente de nêutrons, levando a isótopos. Os isótopos têm o mesmo número atômico, mas números de massa diferentes.
Diferenças -chave *
Composição: Os números atômicos contam apenas prótons, enquanto o número de massa inclui prótons e nêutrons.
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Identidade: O número atômico define o elemento, enquanto o número de massa diferencia isótopos do mesmo elemento.
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Significado: O número atômico determina o comportamento químico, enquanto o número de massa fornece uma medida da massa do átomo.
Exemplo Considere carbono-12:
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Número atômico: 6 (o que significa que tem 6 prótons)
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Número de massa: 12 (o que significa que possui 6 prótons + 6 nêutrons)
em resumo O número atômico define o elemento e seu comportamento químico, enquanto o número de massa reflete a massa geral do átomo, levando em consideração os prótons e os nêutrons.
