Aqui está uma quebra de por que os comprimentos de títulos em não são todos idênticos e mais curtos que uma ligação única típica de nitrogênio-oxigênio:

1. Estruturas de ressonância:

* O íon nitrato (NO₃⁻) exibe ressonância, o que significa que sua estrutura pode ser representada por várias estruturas contribuintes.
* Nessas estruturas, a ligação dupla muda entre o nitrogênio e cada um dos átomos de oxigênio.

2. Delocalização de elétrons:

* Os elétrons nas ligações duplas não estão localizadas entre pares específicos de nitrogênio-oxigênio. Em vez disso, eles são delocalizados em todo o íon.
* Essa deslocalização cria uma estrutura "híbrida", onde as ligações estão efetivamente em algum lugar entre uma ligação única e dupla.

3. Comprimentos de ligação mais curtos:

* As ligações duplas são mais curtas que as ligações únicas, porque o par de elétrons compartilhado ocupa um espaço menor entre os átomos.
* Como as ligações no NO₃⁻ são parcialmente de dupla ligação de caráter devido à ressonância, elas são mais curtas que uma ligação única típica de nitrogênio-oxigênio.

4. Comprimentos de ligação idênticos:

* A deslocalização dos elétrons faz com que todas as três ligações de nitrogênio-oxigênio equivalentes.
* Portanto, todos eles têm o mesmo comprimento de ligação, que é uma média dos comprimentos de ligação única e dupla.

em resumo:

A ressonância e a deslocalização dos elétrons em NO₃⁻ criam uma estrutura híbrida com caracteres parcialmente duplos, resultando em comprimentos de ligação mais curtos e idênticos entre os átomos de nitrogênio e oxigênio.