A razão pela qual existem dois átomos de cloro para cada átomo de magnésio no cloreto de magnésio (mgcl₂) é devido à atração eletrostática entre o íon magnésio carregado positivamente (mg²⁺) e os íons cloreto com carga negativa (CL⁻).

Aqui está um colapso:

* magnésio (mg) está no grupo 2 da tabela periódica, o que significa que possui 2 elétrons de valência (elétrons em sua concha mais externa). Ele perde prontamente esses dois elétrons para obter uma concha externa estável e completa, tornando -se um íon de magnésio (mg²⁺) com uma carga +2.
* cloro (cl) está no grupo 17 da tabela periódica, o que significa que possui 7 elétrons de valência. Precisa de mais um elétron para obter uma concha externa estável e completa. Ele ganha um elétron para se tornar um íon cloreto (cl⁻) com uma carga -1.

Para alcançar a neutralidade elétrica (onde o saldo positivo e negativo), dois íons cloreto (2 x -1 =-2) são necessários para equilibrar a carga +2 do íon magnésio.

Isso forma o composto iônico mgcl₂ , onde a forte atração eletrostática entre os íons com carga oposta mantém o composto unido.