Veja como escrever as equações iônicas moleculares e líquidas para a reação de hidróxido de bário e ácido hidrocianico:

1. Equação molecular

* reagentes: Hidróxido de bário (BA (OH) ₂) e ácido hidrocianico (HCN)
* Produtos: Cianeto de bário (BA (CN) ₂) e água (h₂o)

Equação molecular:

Ba (oh) ₂ (aq) + 2hcn (aq) → ba (cn) ₂ (aq) + 2h₂o (l)

2. Equação iônica líquida

* Identifique os eletrólitos fortes: Hidróxido de bário, ácido hidrocianico e cianeto de bário são eletrólitos fortes.
* Escreva a equação iônica completa: Divida os eletrólitos fortes em seus íons.
* Cancelar os íons espectadores: Os íons espectadores aparecem em ambos os lados da equação e não participam da reação.

Equação iônica completa:

Ba²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) + 2cn⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2cn⁻ (aq) + 2h₂o (l)

Equação iônica líquida:

2oh⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) → 2h₂o (l)

Equação iônica líquida simplificada:

oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)

Nota importante: O ácido hidrocianico (HCN) é um ácido fraco, mas é tratado como um eletrólito forte neste caso, porque a reação é impulsionada pela formação de água.