Aqui está um colapso do que acontece durante a eletrólise de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH):

eletrólise da solução de hidróxido de sódio

* eletrólito: Solução aquosa de NaOH (hidróxido de sódio). Esta solução contém íons Na+, íons OHM e moléculas de água.
* eletrodos : Geralmente, eletrodos inertes como platina ou níquel são usados ​​para evitar reações indesejadas.

reações nos eletrodos

* Catodo (eletrodo negativo):
* Reação primária: As moléculas de água ganham elétrons e são reduzidas a gases de hidrogênio e íons hidróxidos:
2h₂o + 2e⁻ → h₂ (g) + 2oh⁻
* Motivo: Os íons hidrogênio (H+) são muito menos abundantes em uma solução básica, tornando a redução da água mais favorável.

* ânodo (eletrodo positivo):
* Reação primária: Os íons hidróxidos perdem elétrons e são oxidados em gás e água oxigênio:
4oh⁻ → o₂ (g) + 2h₂o + 4e⁻
* Motivo: A oxidação dos íons hidróxido é mais favorável que a oxidação da água.

Resumo dos produtos

* Catodo: O gás hidrogênio (H₂) é produzido.
* ânodo: O gás de oxigênio (O₂) é produzido.

Nota importante: A concentração de NaOH pode aumentar ligeiramente no cátodo devido à formação de íons hidróxidos adicionais. No entanto, a composição geral da solução permanecerá em grande parte a mesma.

Deixe -me saber se você gostaria de uma explicação mais detalhada dos princípios eletroquímicos por trás desse processo!