O enxofre ganha elétrons ao formar ligações iônicas porque deseja obter uma configuração estável de elétrons, como os gases nobres. Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: O enxofre possui 6 elétrons de valência (elétrons na concha mais externa). Para se tornar estável, precisa de 8 elétrons de valência (como o nobre argônio a gás).
* regra de octeto: A regra do octeto afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma concha externa completa de 8 elétrons.
* Eletronegatividade: O enxofre é mais eletronegativo do que muitos metais. Isso significa que tem uma atração mais forte para os elétrons.
* formação de ligação iônica: Quando o enxofre encontra um metal (como sódio, Na), que possui uma eletronegatividade mais baixa e apenas 1 elétron de valência, "roubadas" de enxofre. Isso deixa o enxofre com 7 elétrons em sua concha externa, e o metal (como sódio) fica positivamente carregado.

O resultado é que o enxofre se torna um íon carregado negativamente (S²⁻) e o metal se torna um íon carregado positivamente (Na⁺). Esses íons opostos carregados se atraem, formando um vínculo iônico.

Em suma, o enxofre ganha elétrons em ligações iônicas para obter uma configuração estável de octeto e uma carga negativa.