Veja como determinar quais pares provavelmente formarão títulos iônicos:

Entendendo os títulos iônicos

As ligações iônicas formam -se entre elementos com eletronegatividades significativamente diferentes. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação.

* metais Geralmente têm baixa eletronegatividade e tendem a perder elétrons, tornando -se íons carregados positivamente (cátions).
* não -metais Geralmente têm alta eletronegatividade e tendem a ganhar elétrons, tornando -se íons carregados negativamente (ânions).

Analisando os pares

1. carbono e hidrogênio: Ambos são não -metais e sua diferença de eletronegatividade não é grande o suficiente para formar uma ligação iônica. Eles formam ligações covalentes.
2. carbono e enxofre: Ambos são não -metais e, embora tenham uma diferença de eletronegatividade maior que o carbono e o hidrogênio, ainda não é grande o suficiente para uma ligação iônica típica. Eles formam ligações covalentes.
3. magnésio e oxigênio: O magnésio é um metal (baixa eletronegatividade) e o oxigênio é uma não -metal (alta eletronegatividade). Essa diferença significativa na eletronegatividade leva à formação de uma ligação iônica. O magnésio perderá elétrons para se tornar Mg²⁺, e o oxigênio ganhará elétrons para se tornar O²⁻.
4. nitrogênio e oxigênio: Ambos são não -metais. Embora tenham uma diferença na eletronegatividade, não é grande o suficiente para uma ligação iônica típica. Eles formam ligações covalentes.

Conclusão

O par com maior probabilidade de formar uma ligação iônica é 3. Magnésio e oxigênio .