Você não pode converter diretamente o sulfeto de alumínio em hidróxido de alumínio sem informações adicionais. Aqui está o porquê:
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Reações químicas são necessárias: A conversão de sulfeto de alumínio em hidróxido de alumínio requer uma reação química. Você precisa conhecer a reação específica que será usada. Por exemplo, você pode reagir sulfeto de alumínio com água ou ácido.
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estequiometria: Mesmo sabendo a reação, você precisará usar a estequiometria para calcular a massa de hidróxido de alumínio produzido. A estequiometria é o estudo das relações quantitativas entre reagentes e produtos em reações químicas. Ele usa equações químicas equilibradas para determinar as quantidades de substâncias envolvidas.
Para obter uma resposta, você precisa: 1.
A equação química equilibrada: Isso informará a proporção de mole entre sulfeto de alumínio e hidróxido de alumínio.
2.
as massas molares: Você precisa das massas molares de sulfeto de alumínio (Al₂s₃) e hidróxido de alumínio (Al (OH) ₃) para converter entre gramas e moles.
Vamos ilustrar com um exemplo de reação: Reação: AL₂S₃ + 6H₂O → 2AL (OH) ₃ + 3H₂S
Etapas para calcular a massa de hidróxido de alumínio: 1.
equilibrar a equação: A equação acima já está equilibrada.
2.
massas molares: * Al₂s₃:(2 x 26,98 g/mol AL) + (3 x 32,06 g/mol s) =150,16 g/mol
* AL (OH) ₃:(26,98 g/mol AL) + (3 x 16,00 g/mol O) + (3 x 1,01 g/mol H) =78,00 g/mol
3.
converter gramas de sulfeto de alumínio em toupeiras: * moles al₂s₃ =(17,2 g al₂s₃) / (150,16 g / mol al₂s₃) =0,115 mol al₂s₃
4.
Use a proporção da mole da equação equilibrada: * A equação equilibrada mostra que 1 mol de Al₂s₃ produz 2 moles de Al (OH) ₃.
* Moles al (OH) ₃ =(0,115 mol al₂s₃) x (2 mol al (oh) ₃ / 1 mol al₂s₃) =0,230 mol al (oh) ₃
5. Converta moles de hidróxido de alumínio em gramas:
* gramas al (oh) ₃ =(0,230 mol al (oh) ₃) x (78,00 g/mol al (oh) ₃) =17,94 g al (oh) ₃
Portanto, se você reagir 17,2 g de sulfeto de alumínio com água de acordo com a reação dada, obteria aproximadamente 17,94 g de hidróxido de alumínio.
