A tendência de Boron de formar ligações covalentes, em vez de ligações iônicas, decorre de alguns fatores -chave:

1. tamanho pequeno e alta energia de ionização: O boro é um átomo muito pequeno com uma alta energia de ionização. Isso significa que requer muita energia para remover um elétron de sua concha externa. Portanto, é energeticamente desfavorável para o boro perder elétrons e formar um íon positivo.

2. eletronegatividade: O boro tem uma eletronegatividade relativamente alta (2,0 na escala Pauling). Isso significa que atrai elétrons fortemente, tornando menos provável de perder completamente um elétron para outro átomo.

3. Octeta incompleto: Boron, em sua forma mais comum, possui apenas três elétrons de valência. Para obter um octeto estável (8 elétrons em sua concha externa), o boro precisa compartilhar elétrons, não ganhar ou perdê -los completamente.

4. força de união: O boro forma fortes ligações covalentes com outros não metais, como oxigênio, hidrogênio e nitrogênio. Essas ligações são mais fortes que as ligações iônicas que se formariam se perdessem elétrons.

em resumo:

* O tamanho pequeno de Boron, a alta energia de ionização e a eletronegatividade dificultam a formação de ligações iônicas.
* O octeto incompleto de Boron requer compartilhamento de elétrons, levando à formação de ligação covalente.
* As fortes ligações covalentes que se formam são energeticamente favoráveis ​​em comparação com as ligações iônicas.

Portanto, o boro forma principalmente ligações covalentes para atender aos requisitos de vínculo e alcançar a estabilidade.