Os átomos de sódio (Na) perderão um elétron quando eles reagem com um não -metal.

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons de sódio: O sódio possui uma configuração de elétrons de 1S²2S²2P⁶3S¹. Possui um elétron em sua concha mais externa (3Sju).
* tendência a perder elétrons: O sódio quer obter um octeto estável (8 elétrons) em sua concha mais externa. É mais fácil para o sódio perder seu elétron de valência único do que ganhar mais sete.
* Formação de cátions: Ao perder um elétron, o sódio se torna um íon carregado positivamente (Na⁺), chamado de cátion.
* Reação com não -metais: Os não -metais, por outro lado, tendem a ganhar elétrons para concluir o octeto. Quando o sódio reage com um não -metal, o não -metal ganha o elétron que o sódio perde.

Essa transferência de elétrons é o que forma uma ligação iônica, levando à formação de compostos iônicos.